SIFAT KOLIGATIF LARUTAN BESERTA CONTOH SOAL

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN BESERTA CONTOH SOAL

Sifat Koligatif

Sifat koligatif adalah sifat yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada jumlah zat terlarut.
Note : jumlah zat terlarut dalam larutan dinyatakan sebagai konsentrasi.
Konsentrasi larutan yang digunakan pada sifat koligatif larutan yaitu :

1. Persentase (%)
2. Molalitas (m)
3. Molaritas (M)
4. Fraksi mol (X)

1. Persentase (%)
 Persentase adalah jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100 gram larutan.
RUMUS :

2. Molalitas (m)
Molalitas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah zat terlarut dalam satuan berat (1000 gram atau 1 kg )
RUMUS :

Keterangan
m = molalitas
n = mol zat terlarut
p = massa zat pelarut (gram)

Bila gram zat terlarut dilarutkan dalam p gram zat pelarut dengan massa rumus relatif (Mr), maka molalitas dapat juga dirumuskan menjadi:

Keterangan
g = massa zat terlarut (gram)
p = massa zat pelarut (gram)
Mr = massa rumus zat terlarut

3.       MOLARITAS
Molaritas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan (1000 ml atau 1 liter )
RUMUS

KETERANGAN :
M = Molaritas (M)
n = mol zat terlarut  (mol)
V = Volume larutan

4.    FRAKSI MOL
Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol

Keterangan :
n = mol zat
X = fraksi mol zat
*Hasil perjumlahanan fraksi mol zat pelarut dan zat terlarut adalah 1

 Contoh Soal dan Pembahasan

1. Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.

Pembahasan :
Diketahui:
massa urea = 12 gr
Mr Urea= 60 g/mol
massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg
Ditanyakan: m = ?
Jawab:
jumlah mol Urea = massa/Mr
jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol)
jumlah mol Urea = 0,2 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,2 mol /0,25 kg
m = 0,8 m

2. 6 gr senyawa urea (mr=60) dilarutkan dalam 1 liter air . Tentukan molaritas larutan diatas?

Pembahasan :
Diketahui : gr= 6 gram ,Mr=60 , v= 1 liter
Ditanya : M?
Jawab :
M = gr/Mr/ v= 6/60/1= 0,1 M

loading...